碳酸钠水解离子浓度大小比较（碳酸钠水解）

导读

1、

1、Na2CO3 强电解质，在水溶液中完全电离。Na2CO3 ==2Na+ +CO32- 

2、而CO32-会发生水解，使溶液显碱性，因此俗名叫纯碱

(资料图)

3、CO32- +H2O＝HCO3－　＋ＯＨ－　

4、你可能看错题目了，应该是　NaHCO3水溶液中，HCO3-的水解大于电离。

5、因为　HCO3-是二元弱酸H2CO3的酸式酸根，在溶液中，

6、HCO3-会发生电离，　HCO3－＝＝＝＝H+ +CO32- （可逆的），

7、从这个角度看，会使溶液显酸性。

8、同时HCO3-会发生水解，HCO3- +H2O＝H2CO3　＋ＯＨ－　

9、从这个角度看，会使溶液显碱性。

10、最终实验测得　NaHCO3溶液显弱碱性，可反推得到结论

11、HCO3-的水解程度大于电离程度。

12、类似的离子还有　　HS-， HPO4 2-。

13、而电离大于水解的离子有 HSO3-，H2PO4-， HC2O4（草酸氢根离子）

14、这些，理解之后，记得结论就可以了

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。

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